常温下,讲20.0g14%的氯化钠溶液跟30.0g24%的氯化钠溶液混合,得到密度每1.17g/cm³的混合溶液.则：
问题描述：
常温下,讲20.0g14%的氯化钠溶液跟30.0g24%的氯化钠溶液混合,得到密度每1.17g/cm³的混合溶液.则：
（1）该混合溶液的质量分数是多少?
（2）该混合溶液的物质的量浓度为多少?
（3）在1000g水中需加入多少mol氯化钠,才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等.（结果保留一位小数）
前两问我算出来等于20% 和4.7mol/L
第三问 他问的是浓度相同 又不是质量分数相同啊
答
1.混合溶液的质量分数w=（20*14%+30*24%）/（20+30）=20%
2.溶质共有20*14%+30*24%=10g,即10/58.5mol=0.17mol,
溶液体积为50/1.17=42.74ml,
故物质的量浓度为0.17*1000/42.74=3.98mol/L；
3.设需溶解XmolNaCl可使其浓度相等,则
58.5X/（1000+58.5X）=20%,
解出X=4.27mol
楼主,一般不特别说明是物质的量浓度的话,就是指质量分数,这是约定的.