有3吨石灰石,充分煅烧后,其中的CaCo3,全部分解,而杂质不能分解,得到剩余固体1.9吨,则所有得到的固体中生石灰是多少?
问题描述：
有3吨石灰石,充分煅烧后,其中的CaCo3,全部分解,而杂质不能分解,得到剩余固体1.9吨,则所有得到的固体中生石灰是多少?
要做的具体一些,
答
注：石灰石即为CaCO3,石灰石即为CaO.
分析：因为CaCO3和杂质（石灰石）混合,从这两种混合的固体物质很难下手,但仔细观察化学方程式CaCO3==高温== CaO + CO2↑便可以发现,反应前后只有CO2失去,因此借用差值法进行计算.
反应生成的CO2质量为：m（CO2）=3t-1.9t=1.1t.
设发生反应的CaCO3的质量为x.
CaCO3==高温== CaO + CO2↑
100 44
x 1.1t.
100/x=44/1.1t
x=2.5t
∴原样品中有CaCO3 2.5t.
∴原样品中有杂质：m（杂质）=3t-2.5t=0.5t.
∵CaCo3,全部分解,而杂质不能分解,得到的剩余固体是CaO和杂质的混合物
∴所有得到的固体中生石灰有m（CaO）=1.9t-0.5t=1.4t.
答：所有得到的固体中生石灰有1.4吨.
反思：差值法是化学方程式计算的重要方法,希望LZ掌握这种方法.
希望对您有帮助,祝您成绩进步.