把12.1g铁屑与锌粉投入300ml2摩每升稀硫酸中反应后金属全溶解标况下收集到气体4.48l
问题描述：
把12.1g铁屑与锌粉投入300ml2摩每升稀硫酸中反应后金属全溶解标况下收集到气体4.48l
求合金中铁的质量分数
答
首先我们知道 Zn和Fe都是对应1molH2SO4的 而且都是生成1molH2金属全溶解标况下收集到气体4.48l 那么便有 n（H2）==n(H2SO4消耗)==0.2mol所以对应金属的量也为0.2mol此时设 n（Fe）==x ； n（Zn）==y因为对应金属的量...