C原子以sp杂化轨道形成δ键
问题描述：
C原子以sp杂化轨道形成δ键
C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠,生成两个∏三中心四电子的离域键.sp杂化是等价的,应该全是sp轨道,哪里还有未参与杂化的p轨道呢?书上都是写4个sp3杂化轨道,怎么回事啊?
答
首先明白,一个C有3个2p轨道,1个2s轨道
sp杂化是,2s轨道与其中1个2p轨道杂化,形成2个sp杂化轨道
sp3杂化是,2s轨道与 全部的3个2p轨道杂化,形成4个sp3杂化轨道
明白?我知道，c原子是sp3杂化，因为是2s22p2，变为s1p1xp1yp1z，应该是4个轨道，但是co2中，c原子还有2个未杂化p轨道，这是怎么回事？C在CO2中是sp杂化，不是sp3杂化在CO₂分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。然后两个未参加杂化的p轨道同氧原子的p轨道分别肩并肩重叠，形成π键。上面说了，sp杂化轨道，会剩下2个未杂化的p轨道