为了测定测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL,加热至120℃左右,使氨气全部逸出〔(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃〕,测得有关
为了测定测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL,加热至120℃左右,使氨气全部逸出〔(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃〕,测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验序号 样品的质量/g NaOH溶液的体积/mL 氨气的体积/L
1 3.62 50.00 0.896
2 7.24 50.00 1.792
3 10.86 50.00 2.016
4 14.48 50.00 1.568
⑴由1组数据直接推测：1.81 g样品进行同样实验时,生成氨气的体积（标准状况）为__________L.
⑵试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为___________.
⑶求所用NaOH溶液的物质的量浓度.（写出计算过程）
通过前三组数据,可以看出前两组数据是NaOH过量的,2-3样品质量增加,气体也增加了,所以前两组是NaOH过量,1组和2组反应得到的气体与参加反应产生的气体和样品质量成比例,1-2样品质量翻倍,气体体积也翻倍,如果3组氢氧化钠过量,则产生的气体是1组的3倍,而数据不是3倍关系,所以3组4组NaOH不是过量的.
根据前面分析：第一空生成的气体为1组的0.5倍=0.448L
用第一组数据计算：生成的气体0.04mol设（NH4）2SO4的物质的量是x则可列出方程式132x+（0.04-2x）115=3.62=>x=0.01mol所以(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比=0.01：（0.04-2x0.01）=1:2
3用第三组或者第四组都可以,我就用第三组算了
132x+115x2x=10.86=》x=0.03mol所以(NH4)2SO4 0.03mol NH4HSO4 0.06mol
氢离子消耗的OH-为0.06mol,剩下的根据生成的NH3为0.09mol,所以消耗的OH-就是0.09mol,所以NaOH的浓度就是（0.06+0.09）mol/0.05L=0.3mol/L
OK ,太会使唤人了.累死了