取2.03gMgcl2.XH2O晶体溶于水,配成100ml溶液,取出10ml,加入40ml0.05mol/L的NaOH溶液,恰好使Mg2+完全沉淀
问题描述：
取2.03gMgcl2.XH2O晶体溶于水,配成100ml溶液,取出10ml,加入40ml0.05mol/L的NaOH溶液,恰好使Mg2+完全沉淀
过滤,低温烘干后得到的固体质量是多少克
计算X
答
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
n(Mg(OH)2)=n(MgCl2)=1/2n(NaOH)=(1/2)*0.05*40/1000=0.001mol
低温烘干后得到的固体是氢氧化镁（若是高温灼烧则得到氧化镁）,所以m(Mg(OH)2)=58*0.001=0.058g.
MgCl2.XH2O晶体的量=n'(MgCl)=(100/10)*n(MgCl2)=10*0.001=0.01mol,则MgCl2.XH2O的摩尔质量M=m/n'=2.03/0.01=203,所以x=（203-24-35.5*2)/18=6