对于氧化还原反应：Fe(OH)2+OH-+Cl2→FeO42-+Cl-+H2O（未配平）,当转移0.4mol电子时,需消耗OH-的物质的
问题描述：
对于氧化还原反应：Fe(OH)2+OH-+Cl2→FeO42-+Cl-+H2O（未配平）,当转移0.4mol电子时,需消耗OH-的物质的
答
Fe(OH)2+6OH- +2Cl2=FeO42- +4Cl- +4H2O
所以当转移0.4mol电子时,需消耗OH-的物质的量是0.6摩尔