某化学小组用回收的镁铝合金制氢气.现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（ ） A.常温下与足量18mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出0.6mol H2 B.常温下与足量2mol/L HNO3溶液反应，最少可放出0.45
问题描述：
某化学小组用回收的镁铝合金制氢气.现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（ ）
A. 常温下与足量18mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出0.6mol H2
B. 常温下与足量2mol/L HNO3溶液反应，最少可放出0.45mol H2
C. 常温下与足量2mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量的范围是：0.45mol＜n（H2）＜0.6mol
D. 常温下与足量2mol/L NaOH溶液反应，放出H2的物质的量的范围是：0.45mol＜n（H2）＜0.6mol
答
A、浓硫酸具有强氧化性，铝在浓硫酸中发生钝化，镁与浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，故A错误；
B、稀硝酸是氧化性酸，镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不生成氢气，故B错误；
C、2 mol/L H2SO4为稀硫酸，镁、铝与稀硫酸反应生成氢气，若l0.8g全是镁，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为
=0.45mol，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为10.8g 24g/mol
×10.8g 27g/mol
=0.6mol，所以放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间，故C正确；3 2
D、镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为
×10.8g 27g/mol
=0.6mol，所以放出H2的量在0～0.6 mol之间，故D错误．3 2
故选C．