【高中化学】判断下列物质的还原性和氧化性》》》
问题描述：
【高中化学】判断下列物质的还原性和氧化性》》》
下列物质中,按只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有氧化性的顺序排列的一组是（ ）
（A）F2,K,HCl
（B）Cl2,Al,H2
（C）NO2,Na,Br2
（D）O2,SO2,H2O
可是判断时是半推半撞的,我是凭记忆好像某个元素还能有更高的价,或更低的价来判断它是否分别具有还原性和氧化性.是这种方法吗?还是你有更好的,更系统的方法?
》》简要解释即可,：-)
答
主要看物质中某种原子的化合价是否可以升高或降低了,如果所有元素的化合价都只能升高,那么该物质只具有还原性；反之,如果所有元素的化合价都只能降低,那么该物质只具有氧化性.如果有的元素可以升高有的元素可以降低或某个元素化合价即可升高即可降低（中间价态）,那么该物质就既有氧化性又有氧化性.
A：F2中F原子不能升高了（因为F是氧化性最强的元素,没有人可以吸走它的电子）,所以只有氧化性；K原子化合价不能再降低了（因为K不能吸走人家的电子形成负价）,所以只有还原性；HCl中H化合价可以降低（变成H2）,Cl化合价可以升高（变成Cl2）,所以既有氧化性又有氧化性.正确.
B：Cl2是0价,可以升高也可以降低；Al只能降低；H2可以升高（H2O）也可以降低（NaH）.
C：NO2中N是+4价,可以升高也可以降低；Na只能降低；Br2可以升高也可以降低；
D：O2可以升高（OF2）也可以降低（H2O）；SO2中S是+4,可以升高也可以降低；H2O中H可以降低,O可以升高.