相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（　　） A.1：1 B.1：6 C.2：3 D.3：2

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• 物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应,产生的氢气的物质的量之比为（  ）A.1：1：1       B.1:2:3         C.1:3:3         D.3：2：1相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应,所生成的氢气在标准状况下的体积比是（  ）A.2:3           B.1：1           C.3：4           D.24：270.2molNaCl和0.1molNa2SO4混合,配成1L溶液,所得溶液中Na^+的物质的量浓度是（  ）A.0.2mol·L^-1               B.0.3mol·L^-1C.0.4mol·L^-1               D.0.5mol·L^-1
• 两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应.同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（　　） A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.1：6
• 1.把空气和二氧化碳等体积混和,在高温下,与足量焦炭反应,若氧气和二氧化碳均转变为 一氧化碳,则反应后的气体中,一氧化碳占总体积的分数为 A.1/3 B.1/2 C.2/3 D.3/4 2.完全沉淀相同体积的NaCl,MgCl2,AlCl3溶液中Cl-,消耗同浓度的AgNO3溶液 的体积之比为3:2:1,则NaCl,MgCl2,AlCl3溶液的物质的量浓度之比为 (A)6:3:2 (B)1:1:1 (C)3:2:1 (D)9:3:1 3.V L 硫酸铁溶液中含Fe3+ m g,则溶液中c(SO42—)是 (A) (B) (C) (D) 4.两种硫酸溶液,一种硫酸的物质的量浓度为c1(mol/L),密度为(g/mL)另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 2(mol/L),密度2(g/mL),它们等体积混合后,混合液的密度为3(g/mL),则混合后硫酸的物质的量浓度为 (A (c 1 + c 2) 3/(1+2) (B)( c 1+ c 2) 3/1000(1+2) (C)(c 1+ c 2)/( 1+2
• 1 等质量的钠,镁,铝分别于足量的盐酸反应,产生的气体在相同状况下的体积之比为?（我只要不知道如何列方程式,比如镁下边写24,M,那么H2下边写什么?）2将3.1G氧化钠与5.3G的碳酸钠溶于水,向所得的溶液中加入100ML盐酸,有气体放出并恰好完全反应则（1）氧化钠的物质的量为?（2）放出的气体在标准状况下的体积为?（3）盐酸的物质的量浓度为?最后问一下,我知道氧化钠先于水反应生成氢氧化钠再和盐酸反应,可是化学方程式怎么写?还有就是钠与盐酸反应生成OHNA的方程式,你在哪?I NEED YOU 我会把我不多的全部财富值都给您,
• 1mol铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（　　） A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：3
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• 1.相同质量的两份铝粉,分别跟足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反映,生成的气体体积比为?2.把5.1g镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标准状况）.试计算:(1)该合金中铝的质量分数（2）该合金中铝和镁的物质的量之比给出具体步骤,好的额外加分
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