耗用3L氨气时可使3L NO2,NO混合气体,全部转化为NH3和H2O则一氧化氮,二氧化氮的体积之比为多少?为什么?
问题描述：
耗用3L氨气时可使3L NO2,NO混合气体,全部转化为NH3和H2O则一氧化氮,二氧化氮的体积之比为多少?为什么?
答
问题写错了吧 应该是全部转化成N2吧
设 NO2 x mol NO y mol
x*224 + y*22.4 = 3 一
3L NH3 提供 3*3/22.4 mol电子 而NO2中N为+4价,NO中N为+2价
所以 x*4 + y*2 = 3*3/22.4 二
一二联立求出x=y=15/224
即x/y=1