酸碱中和滴定中,盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗,如果直接用酸滴碱,导致待测液浓度

结果：导致待测液浓度偏高
设定：设定酸为标准溶液,酸碱反应是1:1,待测定溶液（碱）的体积是V1,浓度为C1,其毫摩尔数为：V1×C1
标准酸溶液浓度为C2,应消耗体积为V2,有：C2×V2＝C1×V1
当盛装酸标准液的滴定管未用标准液润洗,装入标准溶液后,残留的水稀释了酸溶液,
即：此时的滴定管中的酸溶液的浓度用C3表示,C3＝C2－ΔC2 ,在此浓度下与碱反应,就会多消耗酸的体积,此体积有V3表示,有：V3＝V2＋ΔV2,有：C3×V3＝C1×V1
但是,在计算碱的浓度时,我们用的是：C2×V3＝C×V1,C＝C2×V3/V1
由于V3＞V2,所以,C＞C1,即C＝C1＋ΔC1,所以,待测碱浓度将偏高.
对补充问题的补充回答：
要确定谁是标准溶液,谁是待测溶液.设碱是待测溶液,滴定管未用碱润洗,则测定结果碱的浓度偏低；设酸是待测溶液,碱为标准溶液并做滴定剂,滴定管未用碱润洗,则测定结果酸的浓度偏高.嗯？！正常情况下：我们用C1=C2V2/V1,未润洗时用：C1=C3V3/V1呀？！“C＝C2×V3/V1“怎么出来的，V2变V3，那C2怎么没变成C3呢？是用已知标准溶液酸的浓度C2来测定C1(碱）的浓度，由于没润洗，使酸的浓度变成了C3，但C3不知道是多少啊，我们在计算时依然用C2。希望能帮到你。依然用C2，那计算不就不严谨了吗？还有不管酸滴碱还是碱滴酸结果都是导致待测液浓度偏高吗？请注意：C2是标准溶液的准确浓度，是不容置疑的。为了便于说明问题，假设了一个C3，而C3的大小我们无法知道。在计算中无法使用C3。就是为了严谨，我们才花费了这么多时间来讨论由于不润洗滴定管而带来的错误后果！另外，在原回答中已详实阐述了“还有不管酸滴碱还是碱滴酸结果都是导致待测液浓度偏高吗？”的问题，请仔细阅读会有答案。可不可以这样理解——稀释后的标准液浓度的减小没有稀释后的标准液体积的增大来的明显，可以忽略C3＝C2－ΔC2 怎后来又说C＝C1＋ΔC1，△C1和△C2有什么样的关系？所以用原先的C2算？你的补充写错了吧，你再看看“稀释后的标准液浓度的减小没有稀释后的标准液体积的增大来的明显，可以忽略”，不是的。不是忽略问题。换句话说，我们讨论“未用标准液润洗,如果直接用酸滴碱”的目的是什么呢？看一下我们正常测定是如何计算浓度的：已知标准溶液的浓度C2、已知待测溶液的体积V1，当滴定到计量点时，消耗了标准溶液体积V2，由此待测溶液的浓度C1=C2V2/V1，C1是正确浓度结果。当“未用标准液润洗,如果直接用酸滴碱”这种错误操作存在时，由于标准溶液浓度略有变稀小，必然导致滴定体积增大了。我们用C代替C1以示区别，用V3代替V2以示区别，就有了C=C2V3/V1，在前述已说明，V3＝V2＋ΔV2，即V3＞V2，所以C＞C1，所以结果偏高。 要认真仔细阅读回答的问题的每一步假设，假设的目的是为了说明影响结果。在假设中C2是标准溶液酸的浓度，C1是待测溶液碱浓度，C是由于没有用标准溶液酸润洗的滴定管来测定碱而计算出来的有正误差的碱浓度。关于△C1和△C2有什么样的关系就不必解释了吧。