化学平衡压强增大平衡向体积减小方向移动可以用PV=NRT解释么?后者表达什么?

相关推荐

• （高二化学）下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是 [ ]①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）,当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动 A．①④ B．①②③C．②③④D．①②③④ d 想不通 3与4 3不是说了 减小容积 增大压强了 然后向体积分数减小方移动么?还有 4 为什么?
• 压强对化学平衡的影响实质是什么?（从浓度改变的角度分析）压强减小,会使化学平衡向气体体积增大（化学计量数大的）方向移动.请详细说明这是为什么?老师解释说是因为压强减小,浓度减小,化学计量数大的减小的大些,我认为化学计量数大的减少的小些,到底是怎样?请详细说明这是为什么?（从浓度改变等角度分析）比如说可逆反应mA+nB=qC＋pD,m+n>q+p,减小压强,平衡会向逆反应方向移动.这是为什么?减小压强时,化学计量数大的浓度减小比化学计量数小的,这又是为什么?化学计量数与浓度的改变有什么关系,为什么是这种关系?请举例详细说明.
• 化学平衡中气体的体积与压强究竟是何关系举例：如一会根据pv=nrt得 压强与体积成反比,即在温度,物质的量都恒定的情况下,体积增大,压强减小.一会又根据勒夏特列原理得如果改变影响化学平衡的一个条件,就说压强吧,平衡就会向减弱这种改变的方向移动.可是压强变大,根据这个原理是向气体体积减小的方向移动,但不是说平衡向能够减弱这种改变的方向移动吗?应该是向压强减小的方向即气体体积增大的方向移动呀?这究竟是为何呀?在下感激不尽!
• 关于勒夏特列原理解释压强对化学平衡移动的影响压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,根据勒夏特列原理要减弱压强增大也就是要压强减小 根据pv=nrt 压强减小那体积应该增大啊!为什么平衡不向着体积增大的方向移动?减小压强也是 还有就是：当增大压强,气体体积变小,浓度增大,然后化学平衡又向着体积减小移动,这不是使气体浓度更大了吗?怎么用勒夏特列原理解释?
• 化学平衡压强增大平衡向体积减小方向移动可以用PV=NRT解释么?后者表达什么?
• 关于压强压强增大,化学平衡向体积增大的方向移动.压强减小,化学平衡向体积减小的方向移动.压强增大,浓度应该是增大的,反应速率增大.可是浓度增大到底是反应物还是生成物?还是一起增大?还有帮我解释下为什么压强增大和减小,化学平衡的转移?帮我用举例证明.如：浓度增大,V正》V逆,化学平衡向正方向移动.
• 关于用勒夏特列原理解释压强对化学反应平衡移动的影响压强增大, 平衡向气体体积减小的方向移动,根据勒夏特列原理要减弱压强增大也就是要压强减小 根据pv=nrt 压强减小那体积应该增大啊!为什么平衡不向着体积增大的方向移动?减小压强也是 跪求解答!
• 压强对化学平衡移动的影响勒夏特列原理中这样说道：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.我关于压强的影响的理解：如果增大体系的压强P,根据克拉伯龙方程式PV=nRT,则体积V一定会随之减小（而与勒夏特列原理无关）.也就是说 "增大体系的压强P"等价于“体积V减小”.那么接下来再根据勒夏特列原理：既然体积减小了,要减弱这种效应,必定要使得其体积增大.综上所述,如果增大体系的压强,就一定要增大体积,则一定会使化学平衡向体积增大的方向移动.而书上却恰好与之相反,我不理解这是为什么.望前辈不吝赐教,小弟感激涕零~
• 增大压强 平衡向体积减小方向移动?3A+B《=》C 增大压强 用PV=nRT解释一下
• 化学平衡压强增大平衡向体积减小方向移动可以用PV=NRT解释么?后者表达什么?
• 英语翻译
• “不要担心,有我在.”翻译成英文.不要有道翻译的