将50gCaCl2溶液和70gNa2CO3溶液混合后,恰好完全反应.过滤 得到115g溶液.请计算:(1)反应后生成CaCO3沉淀的

根据反应中的质量守恒定律,就有：
（混合前）CaCl2溶液的质量+Na2CO3溶液的质量= CaCO3沉淀的质量+ 滤液的质量（混合后）
所以 m(CaCO3) = 50g + 70g - 115g = 5g
答：反应后生成CaCO3沉淀的质量为5g.总题目为将50gCaCl2溶液和70gNa2CO3溶液混合后,恰好完全反应.过滤 得到115g溶液.请计算: (1)反应后生成CaCO3沉淀的质量 ⑵参加反应的Na2Co3的物质的量。⑶过滤后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。(1)根据反应中的质量守恒定律，就有：（混合前）CaCl2溶液的质量+Na2CO3溶液的质量= CaCO3沉淀的质量+ 滤液的质量（混合后） 所以 m(CaCO3) = 50g + 70g - 115g = 5g（2） Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl 1 mol100g2*58.5g n（Na2CO3）5g m（NaCl）由以上比例式得：n（Na2CO3）=（5g*1mol)/100g = 0.05 mol m（NaCl）= (5g*2*58.5g)/100g = 5.85 g（3）因为CaCl2与Na2CO3 恰好完全反应，CaCO3沉淀完全析出。溶液中只有NaCl一中溶质， 所以过滤后的溶液中：w(NaCl）= (5.85g/115g)*100%=5.1% 答：反应后生成CaCO3沉淀的质量为5g。参加反应的Na2CO3的物质的量是0.05mol。 过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%