将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比?
问题描述：
将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比?
关于这道题.是在常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液吗?
强碱分解的C（OH-） 不随温度的升高而改变.那么不是应该也是10^-6
答
我查过了,原题目应该一直是100度,即100度时的Ba(OH)2与盐酸反应,并保持100度.
pH=8,即,OH- = 10^-4,设体积x
pH=5,即,H+ = 10^-5,设体积y
pH=7,即混合后显碱性,OH- = 10^-5
OH- = (x10^-4 - y10^-5)/(x+y) = 10^-5
解得,x:y=2:9,即Ba(OH)2 :HCl = 2:9
不是常温下的pH=8的Ba(OH)2,否则,此时OH- = 10^-6,它不会随温度的升高改变的.
只有电离平衡才会随温度变化,因此是H2O的电离有变化.
Ba(OH)2是强电解质,在哪个温度都是完全电离的.
而由于存在Ba(OH)2,所以H2O的电离是受到抑制的,几乎可以忽略不计了,就算温度变化影响了它,也几乎忽略了,因此溶液中的OH-就是来自Ba(OH)2的,就是10^-6