标准状况下一氧化碳和乙烯的混合气体22.4升 其质量为28克
问题描述：
标准状况下一氧化碳和乙烯的混合气体22.4升 其质量为28克
这句话哪里错了 怎么算?求详解
答
CO的摩尔质量 = 12+16 = 28 g/molC2H4的摩尔质量 = 2*12+1*4 =28 g/mol 22.4 L混合气体的物质的量 n = V/Vm = 22.4 L ÷ 22.4 L/mol = 1 mol质量 m = nM = 1 mol × 28 g/mol = 28 g这句话是正确的....我就是不太明白那两个的摩尔质量与混合气体有什么关系？ 质量 m = nM = 1 mol × 28 g/mol = 28 g这个M是一氧化碳和乙烯共同的摩尔质量吗 如果一氧化碳和乙烯的摩尔质量不相等怎麽办？不相等就不能这样算了，
如果气体只有CO，那么22.4 L是28 g，
如果气体只有C2H4，那么22.4 L是28 g，
（这个理解吧……）
那么它们两个混合，总体积是22.4 L时，显然质量还是28 g啊