有一个10dm3的容器中装有N2,O2和CO2三种气体,在30摄氏度时测的混合气体的总压力为1.2乘以10的5次方Pa.如果已知其中O2和CO2的质量分别为8g和6g.试计算：1）容器中混合气体的总物质的量,2）N2,O2和CO2三种气体的
问题描述：
有一个10dm3的容器中装有N2,O2和CO2三种气体,在30摄氏度时测的混合气体的总压力为1.2乘以10的5次方Pa.如果已知其中O2和CO2的质量分别为8g和6g.试计算：1）容器中混合气体的总物质的量,2）N2,O2和CO2三种气体的物质的量分数；3）N2,O2和CO2三种气体的分压,4）容器中的N2质量.
答
PV =nRT
n==PV/(RT)===120*10/(8.314*303.15)==0.476 mol
O2 ：8/32==0.25 mol
CO2：6/44==0.136 mol
N2 ：0.476-0.25-0.136==0.09 mol
N2%==0.09/0.476==18.9%
O2%==0.25/0.476==52.5%
CO2%==0.136/0.476==28.6%
分压：
pN2==120*18.9%==22.68 KPa
pO2==120*52.5%==63 KPa
pCO2==120*28.6%==34.32 KPa
N2质量 ==28*0.09==2.52 g