将NO2、NH3、O2混合气体1mol通过稀硫酸后,溶液质量增加26.7g,气体体积缩小为4.48L,剩余气体能使带火星的木条复燃,则混合气体的平均相对分子质量为?
问题描述：
将NO2、NH3、O2混合气体1mol通过稀硫酸后,溶液质量增加26.7g,气体体积缩小为4.48L,剩余气体能使带火星的木条复燃,则混合气体的平均相对分子质量为?
答
首先通过稀硫酸,氨气会被除去,其中的NO2会和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO ,2NO+O2=2NO2,最后只剩下氧气,综合反应方程式可得：4NO2+2H2O+02=4HNO3,由此可设NH3为xmol,NO2为ymol,得一下方程式:17x+54y=26.7x+1.25y=1...