0.05摩尔某单质和0.8摩尔硫在一定条件下恰好完全反应,该单质可能是（）
0.05摩尔某单质和0.8摩尔硫在一定条件下恰好完全反应,该单质可能是（）
A氢气 B氧气 C钾 D锌
2、有一硫酸亚铁,硫酸铁的混合物,经测定其含硫的质量分数为22.73%,则此混合物中铁元素的含量为（）
A31.81% B68.19% c22.73% D45.46%
3、硫酸亚铁在加热条件下能分解产生两种气体（均为硫的氧化物）和一种固体,下列叙述错误的是（）
A生成的气体能使氯化钡溶液变浑浊
B生成的气体能使品红褪色
C生成的固体溶于稀硫酸后的浅绿色溶液
D生成的固体溶于盐酸后的溶液加入烧碱生成红褐色的沉淀
4、为减少酸雨的产生,可采取的措施：在已酸化的土壤中加石灰,
第一题,鄙人已知的化合物中,硫含量最多的：聚硫烷H2S8；硫的低氧化合物S8O；K2S6；ZnS；如若有疑问,参见《元素化学》据此,选B
第二题,设总质量为1,因为硫与氧的摩尔比为1:4,又一个硫等于两个氧,所以,氧的质量分数为45.46%,所以Fe为1-22.73%-45.46%=31.81%；据此,选A
第三题,依题,FeSO4分解的方程式为：2FeSO4===Fe2O3+SO2+SO3（气体符号不会打……）SO3可使氯化钡溶液变浑浊,SO2能使品红褪色,Fe2O3溶于盐酸后的溶液加入烧碱可生成红褐色的沉淀；据此,选C
第四题,不对,要减少酸雨的产生,即要减少SO2的来源.大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程中产生的尾气.因此,在已酸化的土壤中加石灰,是对因酸雨造成的危害的被动治理措施,与从源头上控制SO2的污染无关.
希望我的回答可以让你满意可是第三题C为什么是错的呢？生成的是氧化铁，氧化铁中的铁是正三价的，与盐酸反应后溶解的正三价铁离子是黄色的，题中所给的是“浅绿色溶液”，与此不符，所以是错的。