溶液的稀释公式,百分之四十的溶液稀释成百分之三十的溶液需加多少水,怎样计算,

实验室需要配制10%的盐酸300克,需要38%的盐酸(密度为1.19g/ml)的体积是
300g * 0.10 / 0.38 / 1.19g/ml = 66.34ml
一、配制时的计算
1、 用固体试剂配制（不纯试剂应乘以百分含量）
G=E×N×V/1000
式中：G——应称固体试剂的克数
N——欲配标准溶液的当量浓度
E——固体试剂的克当量
V——欲配标准溶液的毫升数
2、 将溶液用水稀释到欲配标准溶液的浓度（该公式基于稀释前和稀释后溶质相等）
V2=N1×V1/V2
式中：V2——应取已知浓溶液的毫升数
V1——欲配标准溶液的毫升数
N1——欲配标准溶液的当量浓度
N2——已知浓溶液的当量浓度
3、 由已知比重的浓酸配制所需浓度的酸
V2=E×N×V1/（D×P×1000）
式中：V2——应取浓酸的毫升数
E——浓酸的克当量
N——欲配酸的当量浓度
D——浓酸的比重
P——浓酸的百分含量
V1——欲配酸的毫升数
4、 用两种溶液混合,配制成这两种溶液之间的任一浓度的溶液（也适用于用水稀释浓溶液）
V1=N-n V2=NO-N
式中：V1——应取浓溶液体积的基数
V2——应取稀溶液体积的基数
NO——浓溶液的浓度
N——欲配溶液的浓度
n——稀溶液浓度（用水稀释则n=0）
二、 标定时的计算
1、 用已知浓度的标准溶液标定
N2=N1×V1/V2
式中：N2——被标定的标准溶液的浓度
N1——已知标准溶液的浓度
V1——已知浓度的标准溶液的毫升数
V2——被标定的标准溶液的毫升数
2、 用固体基准试剂标定
N=G×1000/（E×V）
式中：N——被标定的标准溶液的浓度
G——标定时称取基准物质的克数
E——基准物质的克当量
V——被标定的标准溶液滴定时消耗的毫升数
三、浓度补正计算
1、 用浓溶液将稀溶液向浓的方向补正
△V =(N-N0)/(n-N)V
式中：△V——应补加浓溶液的毫升数
N——补正后要求的浓度
N0——补正前稀溶液的浓度
n——浓溶液的浓度
V——稀溶液的毫升数
2、 用稀溶液（或水）将浓溶液向稀的方向补正
△V =（N0-N）/（N- n）
式中：△V——应补加稀溶液（或水）的毫升数
N——稀释后要求的浓度
N0——稀释前浓溶液的浓度
V——被稀释的浓溶液的毫升数
n——稀溶液的浓度（如加水补正时n=0）
3、 用水将浓溶液向稀的方向补正
△V =（V1-V2）V/V2
式中：△V——应补加水的毫升数
V——被标定溶液的总毫升数
V1——滴定时已知浓度的标准溶液的毫升数
V2——滴定时消耗被标定溶液的毫升数
以上资料来源：