等温膨胀是否违反热力学第二定律?

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• 请问两条绝热线和一条等温线是否可以构成一个循环?为什么?答：不能.如本题图所示,若等温线Ⅲ与Ⅰ和Ⅱ两个绝热线相交,就构成了一个循环.这个循环只有一个单一热源,它把吸收的热量全部转变为功,并使周围环境没有变化,这是违背热力学第二定律的.所以,这样的循环是不可能构成的.我不是很懂“只有一个单一热源,它把吸收的热量全部转变为功”是怎么看出来的,在绝热线上并不是吸收的热量全部转变为功?整个循环应该怎么看?
• 内能能不能全部转化成机械能?热力学第二定律的开尔文表述中讲：不可能从单一热库吸收热量,使之完全变为功,而不产生其他影响.那么,假设一个这样的物理情景：理想气体和单一热源接触作等温膨胀使,内能不变,根据热力学第一定律,吸收的热量应该全部用来对外做功了.这不是内能全部转化成了机械能了吗?
• 卡诺循环 热力学第二定律热力学第二定律有一种描述是：不可能制成一种循环动作的热机,只从一个热源吸取热量,使之全部变为有用的功,而不产生其他影响.但是如果工作物进行的不是循环过程,例如气体作等温膨胀,那么,气体只使一个热源冷却而不放出热量便是可能的.那么,是不是说可以改造卡诺循环,通过等温膨胀使高温热源的热量Q全部转变为功A,再连接一个逆卡诺循环,使它接受功A（=Q）,使它从低温热源取得热量Q‘,输出热量Q+Q’给高温热源,达到“外界没有做功却把热量Q‘从低温热源传到高温热源”.虽然等温膨胀的部分不能够循环,但的确实现了在外界没有做功的情况下将热量传到了高温处,这岂不是违反了热力学第二定律?
• 关于熵增加原理的疑问1,熵增加原理只能用于封闭系统或绝热系统,例如,可逆等温膨胀和压缩的熵是增加和减少的也就是说熵增加原理不是判断所有可逆不可逆过程的标准?也就是说,熵增加原理在判别是否是可逆过程不是万能的?2,在卡诺循环中,显然这不是一个完全封闭或绝热的系统,而且过程中还有等温膨胀和压缩,那为什么可以基于这一个过程来总结出必须在封闭或绝热系统中才能成立的熵增加原理?
• 做一个科学实验,实验中有些问题求助（急）设计一个实验来测量三种发酵剂——酵母,小苏打,焙烤粉——释放的二氧化碳量.1.在四支装有等量等温(38℃~45℃)水的试管中(注意保证每只试管中的水温相同),加入半匙砂糖,振荡溶解.2.在其中三支试管中分别加入一小匙发酵剂:干燥的活酵母,小苏打,焙烤粉,第四只用于对照.3.快速把同样大小的四只气球分别套到每只试管上,轻轻摇动试管,混匀固体和水.4.分别在5分钟,20分钟测量每个气球的周长,同时记录结果.观察：哪只试管的气球膨胀最快?哪只最慢?哪只放出的CO2气体最多?以上是实验的步骤,1.为何要在试管中加半勺砂糖?2.第4只试管用于对照,那需要放入什么吗?3.放出的二氧化碳气体多少能反映面包发酵的程度,那么释放含量多的面包是否更好吃?或者说释放的含量有什么具体意义?有知道的尽快告诉我,知道一个也可以告诉我,感激不尽!
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