碳酸钠和硫酸钠的混合物12.4g与100g稀硫酸恰好完全反应，产生2.20g气体求： （1）原混合物中硫酸钠的质量分数． （2）反应后溶液中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）．

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• 20g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g． 求：（1）反应生成氢气的质量为_g． （2）稀硫酸的溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
• 将10g铁粉和铜粉的混合物放入盛有100g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应.称得烧杯中剩余物质的质量为109.8g,求（1)取混合物中Cu的质量分数（2)稀硫酸中溶质的质量分数（3）反应后,剩余溶液中溶质的质量分数
• 向10g氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入100g溶质的质量分数为9.8%的硫酸溶液，恰好完全反应．计算：（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
• 1．有铜铁混和物粉末17.8g,投入足量稀硫酸中充分反应后收集到0.4g氢气,则混和物中铜粉的质量为（ ） A．6.4g B．5.6g C．12.8g D．11.2g 2．往MgCl2和NaCl的100g混合溶液中加入足量烧碱溶液,充分反应后过滤,得到5.8g沉淀,则混合溶液中MgCl2的质量分数为（ ） A．5.8% B．9.5% C．90.5% D．5.95% 3．碳酸钠和碳酸氢钠的混和物14.8g,投入盐酸中完全反应,刚好消耗50g31.5%的硝酸溶液.（1）写出反应的化学方程式.（2）计算混和物中碳酸钠的质量分数.（3）若将该混合物投入烧碱溶液中,消耗10% 的烧碱溶液的质量为多少?4．将氢氧化铜和铜的混和物100g在空气中充分加热灼烧,发现灼烧后固体质量仍为100g.若将100g该混和物投入足量稀硫酸中,充分反应后过滤,得到固体的质量为Wg.（1）写出灼烧时反应的化学方程式 （2）求W的值
• 1.向40g10%的NaOH溶液中加入60g20%的NaOH溶液,滴入2-3滴无色酚酞试液,然后逐渐滴加10%的稀盐酸,直到溶液的红色刚好褪去.求：(1) 混合后,所得NaOH溶液的质量分数； (2) 中和反应完毕后,所得溶液中溶质质量分数.2.在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中(烧杯的质量为30g),然后再加入50g稀硫酸,使之充分反应后,称量,烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g (已知该反应中稀硫酸足量,杂质不参与反应),计算生铁样品中铁的质量分数是多少?3.取3克含有杂质的硫酸钠固体,溶於水后,滴加氯化钡溶液到沉淀不再生成为止,生成2.3克沉淀(假设杂质可溶於水,但不与氯化钡溶液反应),求：(1)硫酸钠的质量；(2)杂质的质量；(3)原固体混合物中硫酸钠的质量分数.
• 东方中学课外活动小组在测定由氯化纳和硫酸纳形成混合物的组成时,进行了以下实验:取20g混合物的组成时,进行了以下实验:取20g混合物全部溶于水,将得到的溶液分为4份,然后分别加入一定量未知质量的氯化钡溶液,实验如下表:第一份 第二份 第三份 第四份 加入氯化哪溶液质量(g) 15 20 25 30反应得到沉淀的质量(g) 1.40 1.86 2.33 2.33若有关的化学反应为:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,请计算:(1)未知氯化钡溶液的质量分数为多少?(2)原混合物中硫酸钠的质量分数是多少(精确到0.01)?请帮个忙把``我想了很久了``(1)题我算出8.32%这跟答案一样,所以(1)我理解了,这题自己做出来了`(答案只给你结果不给详细的解答``)(2)题答案是28.40%``这题让我非常不理解``所以请求有详细的解答``谢谢
• 综合题 (24 18:17:10) 向Cu与CuO的混合物种加入混酸（硝酸和硫酸）后加热,使之恰好完全反应,反应中不产生SO2和Cu（NO3）2硝酸的还原产物只有NO,且得到NO8.96L（标准状况）.将溶液冷却后刚好全部结晶（无其他任何残留物）,得到CuSO4*5H2O250g.求：（1）       原混合物中Cu和CuO的物质的量之比（2）       混酸中硫酸的质量分数
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• 某Cu（OH）2与Mg的混合物,在空气中常时间加热后其质量不变（假设空气中的二氧化碳和氮气不参与反应）,向加热后的混合物中加入硫酸溶液,刚好使混合物全部溶解,再向此溶液中加入BaCl2溶液,可以恰好完全反应,滤出沉淀后的滤液与原BaCl2溶液的质量相等.求所加硫酸溶液中溶质的质量分数.(精确到小数点后两位).氧化镁与氧化铜不会和硫酸溶液反应吗
• 1.某研究小组测定Cu--Fe合金和Fe--Al合金中铁的质量分数.向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,并产生a g氢气.则下列说法正确的是 （ ）A.当粉末为Fe--Al合金时,a可能为0.2B.当粉末为Cu--Fe合金时,反应完全后,生成物溶液里一定含有亚铁离子和铜离子C.当粉末为Cu--Fe合金时,若a为0.1 ,则这种合金中含铁的质量分数为20%D.当粉末为Fe--Al合金时,所需稀硫酸溶液质量分数一定大于9.8%2.为探究稀硫酸中溶质的质量分数,小明和小勇分别取质量分数相等的稀硫酸100g ,小明向其中加入13g锌粒,反应结束时观察到锌粒完全消失；小勇向其中加入6.5g锌粒,反应结束时观察到锌粒有剩余.有关实验的推理一定正确的是（ ）A.反应后小明所得的溶液中溶质只有稀硫酸B.反应后小勇所得容易中一定不含硫酸C.两位同学试验中生成的氢气的质量均少于0.4gD.原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于19.6%
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