铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则反应后溶液中Fe元素质量为（　　）A. 56（3x+y）gB. 56（3x-y） gC. 28（3x+y）gD. 28（3x-y）g

根据电子转移守恒，与盐酸反应生成氢气的铁的物质的量等氢气的物质的量，即n（Fe）=n（H2）=ymol；其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，参加该反应的铁的物质的量为12（x-y...
答案解析：固体加盐酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不显红色说明三价铁全被还原为Fe²⁺．根据生成氢气的物质的量计算与酸反应的铁的物质的量，其余的铁则和Fe₂O₃以等物质的量溶于盐酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，计算两部分反应得到的Fe²⁺的物质的量，m=nM计算溶液中Fe元素质量．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物有关计算，难度中等，判断溶液中Fe元素为亚铁离子是解题关键，注意注意总反应方程式的利用．