56g铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁质量是多少?
问题描述：
56g铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁质量是多少?
答
3Fe+2O2=Fe3O4
56g
1mol 1/3mol
Fe3O4的摩尔质量是56*3+16*4=232
所以Fe3O4的质量是232*（1/3)=77.3g
如果你是高中生就是这个算
答
化学反应前后元素种类、质量不变，所以根据Fe和Fe3O4的中铁元素相等，
3Fe~~~Fe3O4 根据关系式，列出比例式，即可算出Fe3O4的质量约为77.3g
168 232
56g x
答
化学反应前后元素质量守恒
所以生成的Fe3O4中Fe质量为56克
所以Fe3O4质量=56÷【（56×3）/（56×3+16×4）】≈77.3克