4mol/lAl2(SO4)3溶液200ml与naoh溶液反应,生成白色沉淀31.2g,问naoh溶液物质的量浓度可能是多大快,orz

硫酸铝过量时：
n=31.2g/78g/mol=0.4mol
Al3+ + 3OH-===Al(OH)3沉淀
3 1
1.2mol 0.4mol
c=1.2mol/0.2L=6mol/L
NaOH过量时：
n=31.2g/78g/mol=0.4mol
Al3+ + 3OH-===Al(OH)3沉淀
3 1
3n n
Al(OH)3 + OH- ====AlO2- +2H2O
1 1
(n-0.4) (n-0.4)
c=(4n-0.4)/0.2mol/L 这一步计算需要知道硫酸铝的体积，所以无法计算。
因些NaOH的浓度可能是6mol/L

Al3+ + 3NaOH=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O 两种情况1、Al2(SO4)3过量,根据NaOH来算,只有反应一n(Al(OH)3)=31.2/78=0.4moln(NaOH)=3n(Al(OH)3)=1.2mol2、NaOH过量,根据Al2(SO4)3来算一反应生成的Al(OH)3 l减...