大学无机化学下,这题咋做的
问题描述：
大学无机化学下,这题咋做的
16章15题,计算0.1mol/L磷酸氢钠溶液PH,咋算的
答
c = 0.1 mol/L Na2HPO4溶液的pHKa2=6.3*10^(-8) ； Ka3=4.4*10^(-13)[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / ( Ka2 + c) ]因为：Ka3 * c ＜20 Kw,Kw不可忽略；但 Ka2 + c ≈ c[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / c) ] = √ [...H离子浓度公式 咋来的书上有啊。。。。H+浓度计算的近似式，需要记住的。书上哪章的？没找到酸碱平衡那一章。有的版本的书上有的。有的可能没有？？要是无机化学书上没有，就去分析化学书上找。酸碱滴定那一章，肯定有我是北京师范大学这版蓝皮的书我没用过你那一本，所以我不知道。其实这些公式，你随便找一本分析化学书，上面全有。无机化学可能介绍的比较基础，这个题不算简单的。属于pH计算中比较复杂的了