为什么少量的固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点降低、沸点升高啊?

相关推荐

• 化学推断题啊……大概高一左右难度有A、B、C、D、E五种化合物,他们分别由Na、Ba、Cu、Al、Cl、SO4、OH这7种离子（右上角那个电荷数我没写）中的两种组成.1、白色固体A既不溶于水,也不溶于稀硝酸.2、白色固体B不溶于水,但加入颜色反应为黄色的E溶液时,B溶解且生成无色的溶液.3、C与E具有相同的阴离子,C与稀硫酸反应可以生成A.4、D是一种棕黄色固体,溶解于水后形成绿色的溶液.D溶液与E溶液反应可以得到蓝色的沉淀.根据上述实验事实,推断A、B、C、D、E各为什么物质.最好写一下推断过程……
• 化学离子方程式书写.注意过量与少量1.硫代硫酸钠溶液中加入稀HCL2.已知NaBiO3是黄色,微溶于水的固体,Bi3+为无色,将NaBiO3固体加入MnSO4和H2SO4混合溶液中,加热,得紫色的混合溶液,试写出该反应的离子方程式.3.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液（1）当SO4 2- 完全沉淀时的离子方程式（2）当沉淀物质的量最大时的反应的离子方程式（3）当沉淀的质量最大时的离子方程式4.向硝酸银当众滴加氨水,溶液先变浑浊,后有变澄清5.向NAOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH-恰好完全反应时的离子方程式（ ） 继续滴加碳酸氢钙溶液时发生反应的离子方程式（　）6.等体积等物质的量浓度的NAHCO3溶液和BA(OH)2溶液混合7.硫酸溶液中加入氢氧化钡8.石灰水和过量的氟化氢9.醋酸铵和盐酸10.氢氧化钡和碳酸氢镁11.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳12.偏铝酸钠和过量盐酸13.过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中14.澄清石灰水和少量小苏打溶液混合15.氯化铁溶液中通入硫化氢气体16.碳酸氢铵溶液
• 某固体混合物溶于水得无色溶液,含有na,ca,cu,cl,co3,so4,等离子中的若干种,取少量溶液滴加足量氯化钡溶液,产生白色沉淀,过滤,对过滤的白沉淀加入稀硝酸,沉淀全部溶解,则溶液中肯定有的离子是：肯定没有的是：为进一步确定该物质组
• 从K、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空．（1）用适当的数字和符号填空：①三个钾原子 ___ ；②一个碳酸根离子 ___ ．（2）写出符合下列要求的物质的化学式：①固体俗称“干冰”的是 ___ ；②溶于水使溶液温度显著降低的是 ___ ；③可用于炼铁的有毒气体是 ___ ．
• 氯气溶于水达平衡后,加入少量水,水的电离平衡正向移动这是为什么呢?溶液中HCIO为弱电解质,加入水后,虽然c(H+)浓度减小,但由于越稀越电离,n(H+)增加.既然溶液中n(H+)增加,水的电离平衡应该被抑制,向反方向移动啊?
• 阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质．某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程．步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣．步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g．步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）．求：（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量．（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比．（3）该“脱氧剂”的变质程度．
• 都基础题,1 1L水中有45.6mg镁离子,则该水中镁离子的物质的量是多少2 想除去KCL和CaCl2中混有的少量氯化钾杂质,问,向溶液中加适量的____溶液,使氧化钾转化为___沉淀3 现在有含Nacl Na2So4 NaNO3 的混合溶液,选适当的溶液将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现氯离子,硫酸根离子,硝酸根离子的互相分离混合溶液加过量的X生成沉淀A和溶液1,溶液1加过量的硝酸银,生成沉淀B和溶液2,溶液2加过量的碳酸钠得沉淀C和溶液3X 沉淀A 沉淀B都各是什么加入过量的硝酸银是为什么得到的溶液3中肯定含有什么杂质,之后弱要获得固体硝酸钠,则需要的操作名称是什么.4 有盐酸,相对分子质量36.5,密度1.19克每立方厘米.该浓盐酸中HCL的物质的量是多少.如果想用上述浓盐酸和蒸馏水配置500ML物质量为0.4摩每升的稀盐酸,则需要量取多少上述浓盐酸进行配制,5 有个毒药,有C H O N S 的有机物,摩尔质量为240摩每克,所含碳元素的质量分数为20%,所含氢元素质量分数为3.3%,所
• 阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水.使用一段时间后,其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质.某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数）,设计并进行如下探究过程.步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体溶于水,过滤、洗涤、干燥滤渣.步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8．0 g,加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应,过滤、洗涤、干燥得固体1．2 g.步骤（3）取步骤（2）中的滤液,加入足量的NaOH溶液,得到的固体经洗涤后转移到坩埚中,充分加热、冷却、称量,得到8．0 g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）.求：（1）8．0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量.（2）该“脱氧剂”在未变质时,Fe粉和活性炭的质量之比.（3）该“脱氧剂”的变质程度.只需回答我的问题就可以了第三问中我设氧化铁的质量为x6.8-x+112/160·x=5.6解出来的答案为什么不对啊但是如果设fe质量为x用
• 硫酸钙溶液的凝固点降低多少啊?怎么计算?硫酸钙是微溶物质，假设为饱和溶液，按照稀溶液的计算公式T（水）-T（石膏液）=Kf X bB。关键是bB（溶质摩尔质量浓度）的计算：（2.3g/136g/mol）/（1kg）=0.017mol/kg这样T（水）-T（石膏液）=0.03K这样硫酸钙溶液的凝固点几乎不变！不知这样算是否准确？
• Ⅰ、A物质的化学式为M（OH）2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：M2++2OH-  M（OH）2  2H++MO22-回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空（1）在其他条件不变的情况下，25C° 时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，①由水电离出的C（OH-）______，C（H+）______，水的电离度______，Kw______（2）25C° 时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．则水的电离度______，溶液的pH______Ⅱ、．室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为______  10 （填大于、等于或小于）
• 初一英语3分钟演讲稿
• 为什么固体物质溶于水后使水的沸点增高,水的凝固点降低呢