含有6.02×10^23个O原子的H2SO4与含有3.01×10^23个O原子的H3PO3(亚磷酸)相比较,其物质的量之比为多少

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• 1、下列叙述错误的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012Kg 12C含有约6.02×1023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明微粒的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、m g O2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2n mol－1 B.16n/m mol－1 C.32n/m mol－1 D.n mol－13、同温同压下,20mL气体A2与10mL气体B2恰好完全反应生成20mL气体C,则C的化学式为A.A2B B.AB2 C.AB D.A3B4、下列物质中,质量最大的是A.33.6L一氧化碳（标准状况） B.22.4mL水（4℃）C.1 mol氯化氢气体 D.0.5NA个O2分子5、下列物质中,所含分子数最多的是A.71g氯气 B.标准状况下30L氧气 C.3g氢气 D.4℃时18mL水6、某盐的混合物中含有0.2 molNa+ ,0.4molMg2+ ,0.4molCL- 和SO42- ,则其含有的SO42-为A
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• O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为（ ）,原子个数比为（ ）,分子的物质的量之比为（ ）.（2）等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为（ ）,原子个数比为（ ）,质量比为（ ）.（3）设NA为阿伏伽德罗常数的数值,如果ag氧气中含有的分子数为b,那么cg氧气在标准状况下的体积约是（ ）.（用含NA的式子表示）（4）配制100mL1mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取H2SO4（密度为1.84g/mL,质量分数约为98%）的体积为（ ）mL（5）现要配制1mol/LNa2CO3溶液250mL,求：①需要固体Na2CO3（ ）g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3 • 10H2O）（ ）g；③需要物质的量的浓度为4mol/L的Na2CO3溶液（ ）mL；④需要物质的质量分数为12%、密度为1.12g/立方厘米的Na2CO3溶液（ ）mL.
• 含有1.204*10的24次方个分子CO2,其质量为 ,2molCO2中含有氧原子数为 .2molCO2中含有氧原子数与 gCO所含有O原子的个数相同.第二题,①标准状况下,2.24LO2的物质的量为 ,质量为 ,含有的氧原子为 ②标准状况下,3.01*10的24次方个N2质量为 ,体积为 ③标准状况下一定量的CO2中含6.02*10的23次方个O则CO2体积为 ④标准状况下1.92g某气体体积为672ml,该气体的摩尔质量为 ⑤标准状况下22克CO2和8gO2混合,该混合气体的体积为 .
• 关于物质的量的描述正确的是（ ） A.物质的量就是物质的质量 B.摩尔是7个基本物理量之一 C.1mol H2SO4 中约含有6.02*10（23）个硫原子 相同物质的量的KClO3和H2O2中所含O个数之比为?甲乙分别用KClO3和H2O
• 1,某元素1个原子的质量为a,一个C12原子的质量为b,则该元素中的这种原子的相对原子质量是(AD)A 12a/b B12a/NA Ca/NA Da*NA2,常温常压下,0.5*6.02*10的13次个一氧化碳分子质量是14g.（怎么求14）3,含有相同氧原子素的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为(3;2) 质量比是（6；5）分子数之比是（3；2） 硫原子个数比是（3；2）现有CO,CO2,O3三种气体,它们分别都含有1摩尔氧原子,则三种气体的物质的量之比为（D）A1；1；1 B1；2；3 C3;2;1 D6；3；2本人的理解能力有限,望详解.
• 0.2mol H2SO4含有多少个氧原子?还有一题 3.01×10的22次方个H2O分子物质的量是多少?是0.2mol×4个,和 0.05mol吗?我不懂啊,麻烦讲清楚点,清楚点会加分..我同学的答案是 0.2mol×64/98和0.9g,搞得我都晕了,到底我们谁对
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