25℃时0.1mol·L-1氨水（α＝1.33％）中[OH-]是多少?由水电力产生的OH-浓度又为多少

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• 试完成下列问题：（1）水是极弱的电解质，该电离方程式为___（2）水的电离平衡受外界条件的影响．①水的电离是___热过程，升高温度能___水的电离，c（H+）和c（OH-）同等幅度地___，KW___．②向水中加入酸或碱均能___水的电离，由水电离出的c（H+）和c（OH-）同等幅度地___．若保持温度不变，KW___．③25℃时，0.1mol•L-1的醋酸溶液中由水电离产生的c（H+）___（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L-1的盐酸中由水电离产生的c（H+）
• Ⅰ、A物质的化学式为M（OH）2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：M2++2OH-  M（OH）2  2H++MO22-回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空（1）在其他条件不变的情况下，25C° 时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，①由水电离出的C（OH-）______，C（H+）______，水的电离度______，Kw______（2）25C° 时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．则水的电离度______，溶液的pH______Ⅱ、．室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为______  10 （填大于、等于或小于）
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