量子力学对原子核外电子运动状态的描述

问题描述:

量子力学对原子核外电子运动状态的描述
课本上说:当n=1时,有1个原子轨道,记作1s;当n=2时,有4个原子轨道,记作2s、2Px、2Py、2Pz;当n=3时,有9个原子轨道,记作3s、3Px、3Py、3Pz;此外还有5个d轨道;等等.
完全没看懂,那个s、Px、Py、Pz之前的数字2、3指什么,然后有几个原子轨道与n有什么关系,原子轨道怎么分布的,是一层上有多个原子轨道还是怎么样,原子轨道和能级什么关系,s、p、d、f各有几个、怎么确定的?

n是原子的主量子数,也称为电子层数,s、p、d、f表示电子亚层,s、Px、Py、Pz之前的数字2、3表示该电子轨道处在哪一个电子层,原子轨道与n关系密切,n=1时,指第一电子层(K层),n=2时指第二电子层(L层),依次n=3、 ...