0.1mol氯化铝中加入100ml氢氧化钠溶液得到沉淀3.9g求NaOH物质量浓度
问题描述：
0.1mol氯化铝中加入100ml氢氧化钠溶液得到沉淀3.9g求NaOH物质量浓度
答
有题目可知道3.9克沉淀是氢氧化铝，那么就可以知道沉淀的物质的量为0.05mol,那么沉淀中得铝离子的物质的量为0.05mol，那么0.10mol氯化铝中铝离子的物质的量为0.10mol，那说明氢氧化钠过量，还有0.05mol的偏铝酸钠，由公式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O计算，0.05mol的偏铝酸钠消耗0.05molNaOH，0.05molAl(OH)3需要0.15molNaOH，那么总共用了0.20molNaOH,所以氢氧化钠的物质量浓度c=2.0mol/L
答
氢氧化铝是78
所以生成沉淀0.05mol
根据方程式说明氯化铝过量
所以氢氧化钠就是0.15mol
量浓度c=1.5mol/L
答
若0.1mol氯化铝全部转化为Al(OH)3沉淀时,质量为7.8g,现在只有3.9克,即只有一半沉淀.出现这种情况有两个可能（1）NaOH不足,根据方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl可知,消耗NaOH为0.15mol,故NaOH物质量浓度1.5mol/L；...