与NaOH,Na2CO3反应,HCl先与NaOH反应?

我们假设先和碳酸钠反应,那么生成NaCl+H2O+CO2.要注意这是一个有NaOH的强碱性环境,生成的CO2会立即和NaOH生成Na2CO3和H2O.总反应和先和氢氧化钠反应是一样的.
总结：1．不确定时候可以用假设法
2．注意环境,比如CO2在碱性环境一定以CO32-形式存在,弱碱性以HCO3-存在,酸性才会以CO2存在（或者与水生成H2CO3）
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回答补充的问题
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你学过离子反应么?在氢氧化钠溶液中,有钠离子和氢氧根离子,在反应比如加盐酸,只是氢离子与氢氧根离子中和为水,而跟钠离子和氯离子没有一点关系,只是写化学方程式时候要写上钠和氯.如果是氢氧化钾和盐酸,或者硫酸,都是氢离子和氢氧根离子反应得水,根本和钾离子和硫酸根离子无关.
如果是“氢氧化铵”（应该是一水合氨,我们姑且这么叫）还有氢氧化钠加盐酸,反应开始有铵根（一水合氨弱电解质,设电离出100个铵根）,一水合氨设为100个,钠200,氢氧根300（氢氧化钠给200,电离的一水合氨给100）
如果只加50个H+（其实少于三百都是这样）,他肯定和氢氧根反映,和其他的那些没关系,氯离子在溶液里,和钠搭配与和铵根搭配是一样的,总之溶液电中性.
如果加350（多余原有的OH－）那么氢氧根反应完后,一水合氨会继续电离,生成铵根和氢氧根（这是高中第二册电离平衡部分）,氢在和新的氢氧根反应.
如果所有的能够有的氢氧根都被耗掉,那么再加盐酸就是一个酸性环境了.
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这个和开始的问题不同之处：与碳酸钠反应后CO2会跑掉!
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如果你没有明白的话,先看明白什么叫离子反应,一定要明白溶液中的反应只和一部分离子有关!