物质的量浓度和体积均相同的氯化钠和醋酸钠两种溶液,前者溶液中离子总数为a,后者溶液离子总数为b,

醋酸钠会对水的电离造成影响.


定性分析：
两溶液中都存在水的电离平衡  H2O ==可逆== H+ + OH-
NaCl对该平衡无影响.
CH3COONa溶液中,CH3COO-能与水电离出的H+结合生成CH3COOH,
使得H+、CH3OO-的浓度都降低.
虽然结合H+会促进水电离,增大OH-浓度,但总的结果还是使得溶液中离子浓度降低.


定量计算
假定NaCl、CH3COONa的浓度都是 0.1 mol/L
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-   Kh = Kw/Ka = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.6×10^(-10)
0.1-x                            x                 x
Kh = x^2/(0.1-x) = 5.6×10^(-10),x =  7.5×10^(-6) mol/L
即溶液中c(OH-) = 7.5×10^(-6) mol/L,c(H+) = 1×10^(-14) ÷ [ 7.5×10^(-6)] = 1.3×10^(-9) mol/L
综上,

CH3COONa中离子浓度= c(Na+) + c(CH3COO-) + c(H+) + c(OH-) 

= 0.1 + (0.1-x ) + 1.3×10^(-9) + x = 0.2 + 1.3×10^(-9) 
NaCl中离子浓度= c(Na+) + c(Cl-) + c(H+) + c(OH-) 
= 0.1 + 0.1 + 1×10^(-7) + 1×10^(-7) = 0.2 + 2×10^(-7) 
很明显了,NaCl溶液中离子浓度高.