将0.2mol某烷烃完全燃烧后生成的气体缓缓通入盛有0.5L2mol/L的NaOH,溶液中,生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量的比为1:3则该烷烃为?
问题描述：
将0.2mol某烷烃完全燃烧后生成的气体缓缓通入盛有0.5L2mol/L的NaOH,溶液中,生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量的比为1:3则该烷烃为?
5NaOH+4CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O
N(CO2)=0.5*2*4/5=0.8 烷烃为0.2mol求出1mol烷烃中含碳原子的物质的量为0.8*1/0.2=4mol ,根据通式可以判断出是什么烷烃
其中,N(CO2)=0.5*2*4/5=0.8
0.8*1/0.2=4mol
为什么求出1摩尔烷烃中所需要的碳原子的物质的量?
答
化学方程式中少了系数3
N(CO2)=0.5*2*4/5=0.8 0.5*2 是NaOH的物质的量 再乘以4/5是根据化学方程式中（Na2CO3+NaHCO3）作为整体C的系数就是4,而NaOH的系数是5.这样求出的是C的物质的量
0.8*1/0.2=4mol 这个是指0.2mol的烷烃中能产生0.8molCO2,则则烷烃中C的个数是4个
为什么求出1摩尔烷烃中所需要的碳原子的物质的量?因为告诉你的是烷烃,通式CnH2n+2.知道C或H的个数就可以确定是哪种烷烃.