100mL 10mol/l浓盐酸与足量二氧化锰 转移电子数为0.5NA,为什么错了

相关推荐

• NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A.0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA C.0.5mol CH4所含的电子数为5NA D.46g NO2和N2O4
• 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB. 100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NAC. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD. 20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
• 100mL 10mol/l浓盐酸与足量二氧化锰 转移电子数为0.5NA,为什么错了
• D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA
• 实验室中所用的少量氯气是用下列方法制取的：4HCI（浓）+氧化锰燃烧得到氯气+氯化锰+水.（1）该反应体现了浓盐酸的哪些性质?（2）若有17.4g氧化锰与足量的浓盐酸充分反应,所得溶液的体积为500mL.求：转移电子数为多少?求所得溶液中氯化锰的物质的量浓度为多少?（3）在标准状况下,一定体积的氢气和氯气的混合气体充分反应后,所得混合气体用100mL 3.00mol/LNaOH溶液恰好完全吸收,则原混合气体中氯气的体积不得超过多少L?
• 1.在20℃时,将3.16gKNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.13g/cm3的饱和溶液,计算（1）此饱和溶液中KNO3的质量分数（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度2.8.4g某单质A能从足量的盐酸中置换出0.3gH2,同时生成ACL2；另一种元素B,它的最高价氧化物的化学式为BO3.在B的氢化物中,B的质量分数为94.1%（1）计算A,B两种元素的相对原子质量,写出相对应的元素符号（2）写出A,B反应的化学方程式,标出反应中电子转移的情况,指出氧化剂和还原剂3.A,B,C三种一元碱,它们的相对分子质量比为3：5：7.如果将7molA,5molB和3molC混合均匀,5.36g此混合碱恰好可以中和含0.15molHCL的盐酸.计算A,B,C三种一元碱的相对分子质量4.用密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为11.2L,计算（1）浓盐酸中HCL的物质的量（2）在反应中被氧化的HCL的物质的量求你们
• （物质的量及计算）在加热条件下,二氧化锰与80ml12.5mol·L-1浓盐酸（足量）反应,制得氯气2.24L（标准状况）.设反应后溶液的体积仍为80mL,求：（1）消耗二氧化锰的质量.（2）被氧化的氧化氢的物质的量.（3）转移的电子总数（4）反应后溶液中氯离子的物质的量浓度.请给出计算过程~（附反应方程式）谢谢~
• 实验室制Cl2的反应为4HCl(浓) 十MnO2 MnCl2 + C12↑ + 2H2O.下列说法正确的是 （ ）A．还原剂是HCl,氧化剂是MnO2 B．每生成1 molCl2,转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4molD．只含4mol溶质的浓盐酸与足量的二氧化锰完全反应,可以生成1mol氯气A和B 但是 C 为什么错了？
• 100mL 10mol/l浓盐酸与足量二氧化锰 转移电子数为0.5NA,为什么错了
• D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA错在哪里
• 用MnO2和Hcl（浓）制氯气 （浓硫酸过量,并可以补充） 为什么实际称量的MnO2固体的质量必须适当多于理论量
• MnO2与浓盐酸反应方程式