氯气的实验室制法方程式是MnO2 + 4 HCl 加热生成 MnCl2 + 2 H20 + Cl2为什么2mol二氧化锰和4mol浓盐酸反应,不能生成1mol氯气?貌似是关于盐酸浓度问题,希望能有人解释下我的想法是：它与1mol二氧化锰反应好 另外1mol二氧化锰放在一边不反应，即二氧化锰过量谁能帮我纠正下我想法的错误(原方程的盐酸也是浓的)
问题描述：
氯气的实验室制法方程式是
MnO2 + 4 HCl 加热生成 MnCl2 + 2 H20 + Cl2
为什么2mol二氧化锰和4mol浓盐酸反应,不能生成1mol氯气?
貌似是关于盐酸浓度问题,希望能有人解释下
我的想法是：它与1mol二氧化锰反应好 另外1mol二氧化锰放在一边不反应，即二氧化锰过量
谁能帮我纠正下我想法的错误
(原方程的盐酸也是浓的)
答
浓的用用就稀了！
答
实验室氯气制法用的是稀盐酸
稀盐酸和浓盐酸在反映的时候是不同的
就像硫酸也是
所以记得时候要区分开
至于原因，稀盐酸可以理解为混合物吧大概。。。记不得了，不碰化学很多年
答
因为在 MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H20 + Cl2 反应过程中,有水生成,浓盐酸的浓度逐渐被稀释,而稀的盐酸与MnO2 不能生成氯气.MnO2 1mol就够了,而不需要2mol,和MnO2无关.想要生成1mol的氯气,浓盐酸用量须大于4mol.
这是高中化学中,卤素那章节的一个经典问题!