已知反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可用作实验室制氯气，若制得71g Cl2，则（1）被还原的KMnO4的质量是多少？（2）被氧化的HCl的质量是多少？
问题描述：
已知反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可用作实验室制氯气，若制得71g Cl2，则
（1）被还原的KMnO4的质量是多少？
（2）被氧化的HCl的质量是多少？
答
知识点：本题考查学生根据化学方程式的计算能力，注意氧化还原反应中，化合价升高元素被氧化，化合价降低元素被还原这一基本知识，题目难度中等．
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则KMnO4为氧化剂，被还原，还原产物为MnCl2；HCl为还原剂，被氧化，Cl2为氧化产物．（1）Mn元素的化合价...
答案解析：根据化学方程式2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，已知生成的氯气质量，可以计算被还原的KMnO4的质量、氯化氢质量，在方程式中，化合价升高的氯元素所在的反应物氯化氢是被氧化的，化合价降低的元素被还原，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，据此分析解答．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查学生根据化学方程式的计算能力，注意氧化还原反应中，化合价升高元素被氧化，化合价降低元素被还原这一基本知识，题目难度中等．