【高一】有关用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气的问题 方程式：2MnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若反应中有0.20mol 电子发生转移,生成氯气体积为________（标准状况）,被氧化的HCl 的物质的量是_____.【不光要答案,还要做题方法啊.】
问题描述：
【高一】有关用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气的问题 方程式：2MnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
若反应中有0.20mol 电子发生转移,生成氯气体积为________（标准状况）,被氧化的HCl 的物质的量是_____.【不光要答案,还要做题方法啊.】
答
先分析方程式2MnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,这之中16份HCl有10份被氧化成Cl2（看Cl的价态,只有在Cl2为0价,HCl MnCl2 KCl都为-1价）,整个方程共有10mol电子转移,即每生成5molCl2转移10mol电子.现在有0.20mo...