有关二氧化锰和浓盐酸反应的问题MnO2＋4HCl（浓）－MnCl2＋Cl2＋2H2O制取400mLCl2（浓盐酸过量,并可以补充）为什么需要的MnO2量必须适当多于理论量?十分谢谢但能否具体再具体讲一下原理是怎样的我会十分感谢并有追加分
问题描述：
有关二氧化锰和浓盐酸反应的问题
MnO2＋4HCl（浓）－MnCl2＋Cl2＋2H2O
制取400mLCl2（浓盐酸过量,并可以补充）
为什么需要的MnO2量必须适当多于理论量?
十分谢谢
但能否具体再具体讲一下原理是怎样的
我会十分感谢并有追加分
答
根据勒夏特列原理,增加反应物的量能促进正反应的进行,如果,增加盐酸,反应的盐酸的量是增加了,生成的量也增加了,实际上,盐酸的利用率降低了.增加二氧化锰的量,产物的量增加了,而盐酸量不变,所以,利用率提高了勒沙特列...