在一定温度下,向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温,下列说法正确的是
问题描述：
在一定温度下,向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温,下列说法正确的是
A 溶液中Na+浓度增大,有O2放出；B 溶液PH不变,有H2放出；C 溶液中Na+数目减少,有O2放出；D 溶液PH增大,有O2放出
溶质是烧碱溶液吗，那析出的晶体是什么？为什么溶液还保持饱和，溶质的总质量减少，为什么溶液中Na+数目减少。
答
C
首先,过氧化钠和水反应是放出氧气的,排除B
另外,溶液是饱和溶液,过氧化钠和水反应消耗掉溶剂,所以溶质会结晶析出,溶液还是保持饱和溶液,浓度和PH值保持不变 ,排除A,D
再解释一下C,溶液中溶剂被消耗,溶质结晶析出,所以溶液中溶质的总量减少（析出的部分为固体,不包含在溶液中）.所以溶液中Na+数目减少.
补充:溶质是烧碱,析出的晶体也是氢氧化钠晶体.反应消耗了溶剂水,又生成了溶质氢氧化钠,当然溶液还是饱和的了.（如果原来不饱和,则浓度增加）.反应消耗掉了溶剂,饱和溶液的浓度会保持不变,所以溶质的总量就减少了.溶质量减少了,溶液中数目肯定会减少啊,因为只有溶质中的Na+会游离在溶液中