500ml某硫酸盐溶液中含有1.505*10^23个SO4^2-,和3.01*10^23个金属阳离子.则此硫酸盐溶液的浓度为（0.5）取出50ml该溶液,为完全沉淀其中的so4^2-,需要1mol*L^-1的氯化钡溶液（ 25 ）mL.为什么我算出来第一个空为（1）,第二个空为（250）?要求有过程.必要文字说明,简洁的方法.
问题描述：
500ml某硫酸盐溶液中含有1.505*10^23个SO4^2-,和3.01*10^23个金属阳离子.则此硫酸盐溶液的浓度为（0.5）
取出50ml该溶液,为完全沉淀其中的so4^2-,需要1mol*L^-1的氯化钡溶液（ 25 ）mL.
为什么我算出来第一个空为（1）,第二个空为（250）?
要求有过程.必要文字说明,简洁的方法.
答
该金属阳离子是正一价的,硫酸盐为M2SO4,摩尔数为1.505mol,体积为0.5L,因此该硫酸盐的浓度为3.01mol/L.50 x 3.01 = V x 1,所以氯化钡的体积为150.5ml.