KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O配平
问题描述：
KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O配平
根据电子得失守恒原则（Mn：+7――+2,转移5个电子；I：-1――（+5）,转移6个电子,-1――0,转移2*1=2个电子 ）得到配平后为：4KMnO4+5KI+7H2SO4==4MnSO4+I2+3KIO3+3K2SO4+7H2O 转移电子数目我都分析出来了 可是系数是怎么安置的求高人
答
因为KI既生成I2,又生成KIO3,所以你可以在配平时把KI写两个分子式.一个生成KIO3 化合价升高6,一个生成I2,要2个KI生成一个I2,化合价升高2.这样考虑化合价升高和降低总数相等,肯定是5的倍数,就能得到2个KI生成1个I2,3...Mn下降了5价 KI变 I2 升2价KI变KIO3升6价然后根据上升下降的价数相等 上升的价数是两部分总的上升的价数必然是5的倍数这点我也分析到了 你的意思是说 接下来 用蒙的方法 把这两部分 KI的系数用数去试， 试出5的倍数？方法应该是这样的，确定了有化合价变化的反应物和生成物的系数后，就是观察法配下去，也可以说是试吧。不过按这样方法 2KMnO4+5KI+5H2SO4==2MnSO4+2I2+KIO3+3K2SO4+5H2O 从化合价升降和各元素原子总数也符合。难道有多个答案？错了 一共变了20价 只有Mn下降其前面应该是20/5为4感谢 一个下降 两个上升 能不能用最小公倍数的办法 怎么样用？