为什么"三种气体同温,同密度,气体摩尔质量越大,气体压强越小"呢与阿伏加德罗定律的推论有关么?

不懂啊....

有一个前提，是质量相等。
由 PV=nRT 克拉伯龙方程，阿伏伽德罗定律的来源。

体积 V=质量m/密度 R常数 T温度
P m/密度 =n RT
n=m/摩尔质量M
都带入，发现M越大 P越小。

气体摩尔质量越大.分子的相对分子质量就越大.也就是说.该分子的原子序数越靠后.也就代表着分子体积更大.这点老师上课都有讲到.高中课本也有的.说原子半径那一章.
明白的话就可以明白我下面的话了.假设这些气体都放在密封的瓶子内.单位面积上.分子体积越大的气体.撞击容器壁的数量就越少.所以气体压强就越小.
气体压强是跟单位面积上气体分子撞击数量有关的.物理课上应该会扩展的