碳原子中的sp3杂化与甲烷的结构,
问题描述：
碳原子中的sp3杂化与甲烷的结构,
书中说：在碳原子里,核外的6个电子中的2个电子占据了1s轨道,2个电子占据了2s轨道,2个电子占据了2p轨道.
当碳原子跟4个氢原子形成甲烷时,碳原子的1个2s轨道和3个2p轨道会发生混杂……
碳原子的“1个2s轨道”和“3个2p轨道”是怎么来的?上面第一句不是说核外的6个电子中的2个电子占据了1s轨道,2个电子占据了2s轨道,2个电子占据了2p轨道吗,一共才有一个2p轨道,哪来3个啊?
答
2p轨道是三个能量相同的轨道：2px,2py,2pz,电子排入时,按照保里原理,洪特规则以及能量最低原理,对于能量相同的轨道,应先分占不同的轨道,继续填入时再配对.所以碳原子核外电子在填满1s,2s后只剩下两个电子,分别填入两...2s和2p一共四个轨道混杂,为什么不是2p和1s混杂呢，1s即第一能级有多少个轨道？2s和2p轨道可以发生多种混杂，有sp杂化（比如乙炔的碳）、是sp2杂化（乙烯的碳）、sp3（甲烷的碳）......1s这个能级只有一个轨道。