将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水作用,在标准情况下得到672ml气体将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水作用,在标准情况下得到672ml气体,将气体在密闭容器中放点后冷却到标准状况下,发现容器内压强接近于0,则原混合物中Na、O元素的物质的量之比为A1：1 B1：2 C4：3 D2：1选D,
问题描述：
将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水作用,在标准情况下得到672ml气体
将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水作用,在标准情况下得到672ml气体,将气体在密闭容器中放点后冷却到标准状况下,发现容器内压强接近于0,则原混合物中Na、O元素的物质的量之比为
A1：1 B1：2 C4：3 D2：1
选D,
答
将气体在密闭容器中放点后冷却到标准状况下，发现容器内压强接近于0，说明冷却后没有气体。说明钠，过氧化钠和水反应分别产生的气体又被完全消耗。只有氧化钠和水不会产生气体，所以，钠和氧的比例就是按照氧化钠的比例，所以选D
答
质量守恒 水与Na Na2O2反应生成H2和 O2 追后又变成压强为0说明生成H2和 O2 又恰好生成水。 故与水不反应的只有Na2O 所以原混合物中Na、O元素的物质的量之比为2：1
答
反应过后压强不变,也就说反应过程没有气体产生,或者说产生的气体又做了反应物发生下一轮的反应而被消耗了!钠与水反应产生氢气,而过氧化钠与水产生反应生成氧气,那就只有氧化那,而它的反应正需要耗氧,它消耗了过氧化...