某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm,其中镁离子的质量分数为5.1%,300ml该溶液中氯离子的物质的量约为多少?
问题描述：
某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm,其中镁离子的质量分数为5.1%,300ml该溶液中氯离子的物质的量约为多少?
答
先计算溶液的质量m=300mLx1.18g/mL=354g 再由镁离子的质量分数计算镁离子的质量354gX5.1%=18.05g 继而求镁离子的物质的量n=18.05g除以24g/mol=0.75mol 在氯化镁中,氯离子的物质的量是镁离子的物质的量的2倍,为2X0.75mol=1.5mol 在物质的量浓度的相关计算中,经常利用密度作为桥梁.其基本关系是：质量=密度X体积（溶液的计算） 本题中给出了镁离子的质量分数,从而可以求得镁离子的质量,再根据物质的量的基本公式,可以求出镁离子的物质的量.得出氯离子的物质的量.