氯化镁密度为1.18g/cm³,镁离子质量分数为5.1%,300ml该溶液中氯离子物质的量

相关推荐

• 某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm^3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300ml该溶液中cl离子的物质的量约等于多少?
• 某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1％,300ml该溶液中氯离子的物质的量约为多少?
• 某Mgcl2溶液的密度是1.18g／cm3,其中Mg2+的质量分数为5.1％,300ml该溶液中cl-的物质的量约为：
• 常温下,将20.0g 14.0%的NaOH溶液跟30.0g 24.0%的NaOH溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的混合溶液.计算:(1)该混合溶液中溶质的质量分数.(2)该混合溶液中溶质的物质的量浓度.
• 1)物质的量浓度为11.96mol/L的浓盐酸(密度是1.18g/cm3),求它的质量分数?(2)上述硫酸溶液100ml中含水多少毫升?
• 某氯化镁溶液的密度为1.18g每立方厘米.镁离子的质量分数为0.051.则300毫升该溶液氯离子的物质的量为多少?
• 化学 化学.计算&填空【计算】1）在V毫升水中,加入m克NaOH固体,待固体全部溶解后测得溶液的密度为ρ,求这种NaOH溶液的物质的量浓度.2）有氮气和氧气的混合气体10克,在标况下占体积7.8升,求混合气体中氧气的质量是多少克?3）将224L(标况）氯化氢溶于635ml水中,所得溶液的密度为1.18g/cm³.计算：（1）该盐酸溶液的质量分数；（2）该溶液的物质的量浓度.4）锌、铜、铝混合粉末2g与足量的盐酸作用,生成氢气0.784L（S.T.P）,反应后还剩余粉末0.43g,求锌和铝在混合粉末中各占百分比含量为多少?【填空】1）同温同压下,将1体积的CO2和2体积的CO混合,则混合气体的平均摩尔质量是______,混合气体的密度对氢气的相对密度是______.计算 必须 过程 按格式 清楚
• 1)镁、铝、铜的合金共10g溶解在过量的盐酸中,产生标况下的氢气5.6L.过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀5.8g求合金中各金属的质量分数.2）Al(OH)3、MgCO3、NaHCO3的混合物共32.4g加入过量HCl生成标况下的气体4.48L,继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,生成5.8g白色沉淀,试计算该混合物中各物质的质量.3）进行铝热反应时可用Fe3O4代替Fe2O3,产生同样的物质.试写出该反应的化学反应方程式,并加以配平.19．（20分）将3mol/l NaOH溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl3溶液中.下图是整个过程的数学分析曲线.其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量.椐图示回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是：.B点表示的意义是：.（2）当C点从O点向A点运动时,表示随OH-的不断加入,沉淀量逐渐 .OA曲线表示的离子反应是：,由此可得A点的坐标为 ；当C点从A点向B点运动时,表示：.AB曲线表示的离子反应为：
• 有一质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M（OH）2，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH- 的物质的量浓度为______，溶质的质量分数为______，此温度下该碱的溶解度为______．
• 1.在VmL硫酸铁溶液中,含Fe3+的质量为Ag.取0.5VmL溶液加水稀释至2VmL,此时溶液中硫酸根离子物质的量浓度为（ 2.在标准情况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g/cm3.则该氨水中溶质的质量分数为（ 375A/56V mol/L2.34.7%
• 某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1％,300ml该溶液中氯离子的物质的量约为多少?A.0.37mol B.0.63mol C.0.74mol D.1.5mol为什么不能用300*1.18*94.9%/35.5
• 简单的等差数列问题(只要结果)