物质的量浓度问题将100mlw=98％,密度为1.84g.cm-3的浓硫酸与400ml水混合,配置成稀硫酸,已知此稀硫酸的密度为1.22g/cm^3,求它的物质的量浓度.
问题描述：
物质的量浓度问题
将100mlw=98％,密度为1.84g.cm-3的浓硫酸与400ml水混合,配置成稀硫酸,已知此稀硫酸的密度为1.22g/cm^3,求它的物质的量浓度.
答
解析：由c1=1000p1w1/M可知浓硫酸的物质的量浓度为1000X1.84X98%/98=18.4mol/L
硫酸的物质的量n=C1V1=18.4x0.1=1.84mol
不会用上式的也可直接先求出硫酸的质量：100X1.84x98%=180.32g
硫酸的物质的量n=180.32/98=1.84mol
后来体积：等于质量除以密度即：V2=(100X1.84+400x1)/1.22=478.69mL=0.47869L
后来的物质的量浓度c2=n/v2=1.84/0.47869=3.844mol/L
或者求后来的质量分数w2=180.32/584=30.88%
所以c2=1000p2w2/M=1000x1.22x0.3088/98=3.844mol/L