相对原子质量的试题
问题描述：
相对原子质量的试题
用H2还原某金属R的氧化物46.4g可得金属R36.8g,已经R的相对原子质量为184,则此氧化物是?
答
金属氧化物含有金属36.8g;则含有氧元素=46.4-36.8=9,6g；
金属元素与氧元素的个数比=（36.8/184）:(9.6/16)=1:3;
该氧化物是RO3;金属元素与氧元素的个数比=（36.8/184）:(9.6/16)=1:3;中"（36.8/184）:(9.6/16)=1:3;"这里是怎么能够算出个数比的说法？这里是高中物质的量的概念：物质的量=质量/摩尔质量；当然你也可以设出这个氧化物RxOy,则该物质每含有x个R,就对于y个氧；所以质量比36.8:9.6=184x:16y;解得x:y=1:3;