已知:30°C时,硫酸铜的溶解度为25g,该温度下,在饱和的硫酸铜溶液中加入10g硫酸铜,得多少硫酸铜晶体最好说明一下为什么那么做.....

10g因为溶液已经饱和，并且温度不变，所以那10g根本不可溶

30°C时,硫酸铜的溶解度为25g, 则每100g溶剂能溶解的CuSO4为25 g
但硫酸铜饱和溶液析出的晶体为CuSO4*5H2O
所以溶剂的量也减少.
故设溶液析出x mol CuSO4*5H2O . 则CuSO4为 160x g H2O为 90x g
饱和溶液的质量分数为 25/125*100%=20%
设原饱和溶液质量为a g 后饱和溶液为 b g
则得出: a*20%+10=b*20%+(160x) (CuSO4质量守恒) ....1
a*80%=b*80%+90x (H2O质量守恒)....2
即由1式*4-2式得出 640x-40=90x 解得x=4/55 即析出五水硫酸铜晶体质量为 (250*4/55)=18.18g

得到硫酸铜晶体10＊250＆＃47；160＝15．6克

得到硫酸铜晶体10*250/160=15.6克

30°C时,硫酸铜的溶解度为25g,则硫酸铜与水的质量比为25：100=1：4
析出五水合硫酸铜后,剩余溶液仍饱和,减少部分也为饱和溶液!
CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O
160 90 250
X+10 4X 5X+10
列式解得：
X= 18/11 g
5X+10= 5*18/11+10=18.2g
常见错误：直接用溶解度做的话,水减少,又会析出硫酸铜晶体未考虑!